酸・アルカリ、塩（ざっくり）

０．水溶液と酸性・中性・アルカリ性

①pH

・水溶液の性質(酸性・中性・アルカリ性)を表す数値

※0～14の数値をとる
・0～6が酸性：0に近づくほど強い酸性
・7が中性
・8～14がアルカリ性：14に近づくほど強いアルカリ性

②水溶液の例

ⅰ．酸性
・塩酸、硫酸、酢

ⅱ．中性
・食塩水、砂糖水

ⅲ．アルカリ性
・水酸化ナトリウム水溶液

③リトマス紙の変化

ⅰ．酸性
・青色を赤色に変える

ⅱ．中性
・変化なし

ⅲ．アルカリ性
・赤色を青色に変える

④BTB溶液

ⅰ．酸性
・黄色

ⅱ．中性
・緑色

ⅲ．アルカリ性
・青色

⑤フェノールフタレイン溶液

ⅰ．酸性
・無色透明のまま

ⅱ．中性
・無色透明のまま

ⅲ．アルカリ性
・赤色になる

１．酸

・水溶液にしたとき水素イオン(H^＋)を生じる化合物
例：塩酸(塩化水素)(HCl → H^＋ ＋ Cl^－)

・水溶液は酸性を示す
・青色リトマス紙を赤色に変える

２．アルカリ

・水溶液にしたとき水酸化物イオン(OH^－)を生じる化合物
例：水酸化ナトリウム(NaOH → Na^＋ ＋ OH^－)

・水溶液はアルカリ性を示す
・赤色リトマス紙を青色に変える

３．中和

・酸とアルカリがたがいの性質を打ち消しあう反応
・酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜると起こる
→水と塩ができる

①水

・酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついてできる
・イオンの式で表すと、H^＋ ＋ OH^－ → H_２O

②塩

・酸の陰イオンと、アルカリの陽イオンが結びついてできる

３’．中和の例

・塩酸(塩化水素の水溶液)と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜた場合

①酸

塩酸（HCl）
・陽イオン：H^＋
・陰イオン：Cl^－

②アルカリ

水酸化ナトリウム（NaOH）
・陽イオン：Na^＋
・陰イオン：OH^－

③：①と②を混ぜると反応が起こる

ⅰ．水ができる反応
・ H^＋ ＋ OH^－ → H_２O

ⅱ．塩ができる反応
・ Na^＋ ＋ Cl^－ → NaCl

ⅲ．結果
・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると、水と塩(塩化ナトリウム)ができる

※中和では必ず水ができるが、塩は混ぜ合わせる物質によって異なる
→塩酸と水酸化ナトリウムの場合は、塩として塩化ナトリウムができる

↓この実験のイオンと反応の組み合わせ

※この反応を２年生で学習した化学反応式で表すと
HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H２O
となる

※その他の中和の例

・うすい硫酸(H_２SO_４)に水溶液バリウム(Ba(OH)_２)を加えたとき、
水：H_２O
塩：硫酸バリウム(BaSO_４)
ができる

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漢字などの読み方(タップで開きます)

０．水溶液と酸性・中性・アルカリ性
・pH：ピーエイチ

３．中和
・塩：えん　　

 

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