０．水溶液と酸性・中性・アルカリ性
①pH
・水溶液の性質(酸性・中性・アルカリ性)を表す数値
※0～14の数値をとる
・0～6が酸性：0に近づくほど強い酸性
・7が中性
・8～14がアルカリ性：14に近づくほど強いアルカリ性
②水溶液の例
ⅰ．酸性
・塩酸、硫酸、酢
ⅱ．中性
・食塩水、砂糖水
ⅲ．アルカリ性
・水酸化ナトリウム水溶液
③リトマス紙の変化
ⅰ．酸性
・青色を赤色に変える
ⅱ．中性
・変化なし
ⅲ．アルカリ性
・赤色を青色に変える
④BTB溶液
ⅰ．酸性
・黄色
ⅱ．中性
・緑色
ⅲ．アルカリ性
・青色
⑤フェノールフタレイン溶液
ⅰ．酸性
・無色透明のまま
ⅱ．中性
・無色透明のまま
ⅲ．アルカリ性
・赤色になる
１．酸
・水溶液にしたとき水素イオン(H＋)を生じる化合物
例：塩酸(塩化水素)(HCl → H＋ ＋ Cl－)
・水溶液は酸性を示す
・青色リトマス紙を赤色に変える
２．アルカリ
・水溶液にしたとき水酸化物イオン(OH－)を生じる化合物
例：水酸化ナトリウム(NaOH → Na＋ ＋ OH－)
・水溶液はアルカリ性を示す
・赤色リトマス紙を青色に変える
３．中和
・酸とアルカリがたがいの性質を打ち消しあう反応
・酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜると起こる
→水と塩ができる
①水
・酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついてできる
・イオンの式で表すと、H＋ ＋ OH－ → H２O
②塩
・酸の陰イオンと、アルカリの陽イオンが結びついてできる
３’．中和の例
・塩酸(塩化水素の水溶液)と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜた場合
①酸
塩酸（HCl）
・陽イオン：H＋
・陰イオン：Cl－
②アルカリ
水酸化ナトリウム（NaOH）
・陽イオン：Na＋
・陰イオン：OH－
③：①と②を混ぜると反応が起こる
ⅰ．水ができる反応
・ H＋ ＋ OH－ → H２O
ⅱ．塩ができる反応
・ Na＋ ＋ Cl－ → NaCl
ⅲ．結果
・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると、水と塩(塩化ナトリウム)ができる
※中和では必ず水ができるが、塩は混ぜ合わせる物質によって異なる
→塩酸と水酸化ナトリウムの場合は、塩として塩化ナトリウムができる
↓この実験のイオンと反応の組み合わせ
※この反応を２年生で学習した化学反応式で表すと
HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H２O
となる
※その他の中和の例
・うすい硫酸(H２SO４)に水溶液バリウム(Ba(OH)２)を加えたとき、
水：H２O
塩：硫酸バリウム(BaSO４)
ができる
漢字などの読み方(タップで開きます)
０．水溶液と酸性・中性・アルカリ性
・pH：ピーエイチ
３．中和
・塩：えん
ざっくり理科３年にもどる
