ポイント
すでに学習した水溶液や電気分解の話をよりくわしく学びます。
電気を通す水溶液は、実は陽イオンと陰イオンに分かれていること。
電気分解は、その水溶液中の陽イオン・陰イオンが原子にもどること。
そして、それらのカギをにぎるのは、電子の増減です。
１．原子の構造とイオン
①原子の構造
ⅰ．原子核
・原子の中心にある
・＋(プラス)の電気をもっている
※原子核は、陽子(＋の電気をもつ)と中性子(電気をもたない)からできている
ⅱ．電子
・原子核のまわりにある
・－(マイナス)の電気をもっている
※原子全体では＋と－が打ち消しあい、電気をもたない
↓原子の構造
②イオン
・電気を帯びた原子のこと
ⅰ．陽イオン
・原子が電子を失い、＋の電気を帯びたもの
ⅱ．陰イオン
・原子が電子を受け取り、－の電気を帯びたもの
↓図：イオンのでき方
※原子によって、陽イオンになるもの、陰イオンになるもの、失う電子の数、受け取る電子の数は決まっている
③イオンの例
ⅰ．陽イオン
ａ．水素イオン
・水素原子が電子を１個失い、＋の電気を帯びたもの
・イオン式：Ｈ＋
ⅱ．銅イオン
・銅原子が電子を２個失い、＋の電気を帯びたもの
・イオン式：Ｃｕ２＋
ⅱ．陰イオン
ａ．水酸化物イオン
・酸素原子と水素原子が結合した状態で電子を１個受け取り、－の電気を帯びたもの
・イオン式：ＯＨ－
ｂ．塩化物イオン
※「塩素イオン」とは言わないので注意
・塩素原子が電子を１個受け取り、－の電気を帯びたもの
・イオン式：Ｃｌ－
ｃ．硫酸イオン
・硫黄原子１個と酸素原子４個が結合した状態で電子を２個受け取り、－の電気を帯びたもの
・イオン式：ＳＯ４２－
２．水溶液とイオン
①電解質
・水に溶けるとイオンになり、電流が流れる物質
（電離する物質）
例：塩化ナトリウム(食塩)、塩化水素、水酸化ナトリウムなど
・電離…電解質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれること
↓水溶液とイオンのようす
② 電離の例と電離式
ⅰ．塩化ナトリウム水溶液(食塩水)
・電離式：NaCl → Na＋ ＋ Cl－
・意味：電解質の塩化ナトリウム(食塩)は、水に溶けて電離し、ナトリウムイオンNa＋と塩化物イオンCl－に分離した
（塩化ナトリウム水溶液には、Na+とCl–がふくまれている）
ⅱ．水酸化ナトリウム水溶液
・電離式：NaOH → Na＋ ＋ OH－
・意味：電解質の水酸化ナトリウムは、水に溶けて電離し、ナトリウムイオンNa＋と水酸化物イオンOH－に分離した
（水酸化ナトリウム水溶液には、Na+とOH–がふくまれている）
ⅲ．塩酸
・電離式：HCl → H＋ ＋ Cl－
・意味：電解質の塩化水素は、水に溶けて電離し、水素イオンH＋と塩化物イオンCl－に分離した
（塩酸(塩化水素水溶液)には、H+とCl–がふくまれている）
※塩酸は、塩化水素が水に溶けたもの(塩化水素の水溶液)
③非電解質
・水に溶けても電離せず(イオンにならず)、電流が流れない物質
例：砂糖、エタノールなど
３．電気分解とイオン
①電気分解のしくみ
ⅰ．これまでに習った内容
・塩酸の電気分解の化学反応式は
2HCl → H２ ＋ Cl２
ⅱ．電気分解で実際に起こっていること
↓図：塩酸の電気分解と電子・イオン
上の図の解説
・塩酸は電解質なので、水溶液中では陽イオンの水素イオンH＋と、陰イオンの塩化物イオンCl－に分かれている
・電気分解を始めると、陰イオンは陽極(＋極)に、陽イオンは陰極(－極)に引き寄せられる
・陰イオンの塩化物イオンCl－は電子を失い(陽極に電子をわたす)、塩素原子Clになる
・陽イオンの水素イオンH＋は電子を受け取り(陰極から電子を受け取る)、水素原子Hになる
・塩素原子は２個結びついて、塩素分子Cl２になる
・水素原子は２個結びついて、水素分子H２になる
４．電池(化学電池)
・化学変化によって、物質の化学エネルギーを電気エネルギーに変えて取り出す装置
①電池のしくみ
・電解質の水溶液の中に2種類の金属板を電極として入れ、導線でつなぐと電流が流れる
②電池の例
・塩酸に、亜鉛板と銅板を入れて導線でつなぐ
→亜鉛板が－極、銅板が＋極になる
・電子は亜鉛板から銅板に移動する(電流の発生)
漢字などの読み方(タップで開きます)
１．原子の構造とイオン
・原子核：げんしかく
・陽子：ようし
・中性子ちゅうせいし
・陽イオン：ようイオン
・陰イオン：いんイオン
・Ｈ＋：エイチプラス
・Ｃｕ２＋：シーユーにプラス
・ＯＨ－：オーエイチマイナス塩化物：えんかぶつ
・Ｃｌ－：シーエルマイナス
・ＳＯ４２－：エスオーフォーにマイナス
２．水溶液とイオン
・電解質：でんかいしつ
・電離：でんり
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